BQU01 QUÍMICA I

• Prácticas calificadas y exámenes. 
• CAPÍTULO 1: ESTEQUIOMETRÍA / 4 HORAS La Ciencia del cambio. Química y Sociedad. Orígenes de la teoría atómica. El átomo de Dalton. Concepto de mol. La ecuación química. Reactivo limitante y rendimiento. Estequiometría en la industria. Balance de materia. 
• CAPÍTULO 2: CAMBIOS DE ENERGÍA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS,  / 4 HORAS La energía en las reacciones químicas. Sistemas. Estado y función de estado. Energía, entalpía y Primer Principio de la Termodinámica. Calores de reacción. Ecuaciones termoquímicas (Ley de Hess). Calores de formación. Calor de combustión. 
• CAPÍTULO 3: EL ÁTOMO MECANO-CUÁNTICO Y SISTEMA PERIODICO, (teoría + probs) / 8 HORAS Orígenes de la teoría cuántica. Dualidad onda-partícula. Relación de De Broglie. Principio de incertidumbre de Heisenberg. Ecuación de Schrödinger. El átomo de hidrógeno. Números cuánticos. Orbitales atómicos. Átomos polielectrónicos. Estructura electrónica de los átomos. Configuración electrónica y tabla periódica. Propiedades periódicas. 
• CAPÍTULO 4: ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS, (teoría + probs) / 8 HORAS Concepto de enlace químico. Enlace iónico y covalente. Teorías de enlace: Teoría de Lewis (octeto), Teoría de enlace valencia (hibridación), Teoría de orbitales moleculares. Ciclo de Born-Haber. Geometría y Polaridad molecular. Fuerzas intermoleculares. Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades: punto de ebullición, punto de fusión, densidad, solubilidad. 
• CAPÍTULO 5: GASES, LÍQUIDOS Y SÓLIDOS, (teoría + problemas) / 8 HORAS Diagrama de fases. Cambios de estado. Punto crítico. Estado gaseoso: Gases ideales. Gases reales. Estado líquido: Presión de vapor, tensión superficial, humedad relativa. Estado sólido: Tipos de sólidos. Red espacial y red cristalina. Celda elemental. Empaquetamientos comunes. Metales. Teoría del gas electrónico. Teoría de bandas y Orbitales moleculares en metales. 
• CAPÍTULO 6: SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS, (teoría + problemas) / 4 HORAS Definición. Solubilidad. Procesos de disolución. Expresiones de la concentración. Soluciones ideales. Propiedades coligativas: presión de vapor, puntos de ebullición y congelación, presión osmótica. Electrolitos. Soluciones con dos componentes líquidos volátiles. Destilación fraccionada. Solubilidad y presión. Ley de Henry. Líquidos no miscibles. 
• CAPÍTULO 7: CINÉTICA QUÍMICA, (teoría + problemas) / 4 HORAS Rapidez de reacción. Leyes diferencial e integral de velocidad. Ley de acción de masas. Orden y molecularidad de reacción. Mecanismos de reacción y leyes de velocidad. Energía de activación. Influencia de la temperatura. Influencia de la naturaleza de los reactivos. Influencia de catalizadores.
• CAPÍTULO 8: EQUILIBRIO Y ESPONTANEIDAD / 4 HORAS Equilibrio químico. Cociente de reacción (Q). Principio de Le Chatelier. Acción de la temperatura. Energía libre y equilibrio. 3 
• CAPÍTULO 9: EQUILIBRIO EN SOLUCIONES ACUOSAS, (teoría + problemas) / 4 HORAS Equilibrio iónico. Producto iónico del agua. pH. Soluciones de ácidos y bases (Bronsted-Lowry). Ka y Kb. Fuerzas de ácidos y bases. Hidrólisis. Soluciones reguladoras. Equilibrios de sales poco solubles. 
• CAPÍTULO 10: EQUILIBRIO REDOX, (teoría + problemas) / 4 HORAS Procesos de oxidación-reducción. Número de oxidación. Estequiometríaredox. Energía libre en las reacciones redox. Celdas galvánicas. Potenciales redox. Ecuación de Nernst. Celdas de concentración. Corrosión. Celdas de combustible. Diagramas de Latimer y Frost. Celdas electrolíticas. Leyes de Faraday. Sobretensión. 
• CAPÍTULO 11: MATERIALES IMPORTANTES / 4 HORAS Metales y aleaciones: Dureza, maleabilidad, ductilidad. Conductividad térmica y eléctrica. Tipos de aleaciones. Aceros. Polímeros: Definición. Clasificación. Estructura y propiedades. Cristalinidad. Caucho. Vulcanización.