Preguntas teóricas de TPM

TABLA PERIÓDICA ACTUAL

1. Mendeleiev predijo la existencia de los gases nobles. (135-201) Falso
2. Meyer no llegó a diseñar una tabla periódica, solo se limitó a gráficas. (135-201) F.
3. Luego de los experimentos de Moseley, las tablas periódicas se diseñaron tomando en cuenta el número atómico. (135-201) V
4. 136
5. Respecto a Mendeleiev
6. Mendeleiev estableció hileras horizontales no periodos. (136-201) V
7. Mendeleiev clasificó a los elementos con similares propiedades físicas en la misma columna vertical. (136-201)
8. Mendeleiev predijo propiedades físicas y químicas para elementos aún no descubiertos o inexistentes en aquella época. (136-201) V
9. 137
10. Mendeleiev en su tabla periódica, dejó espacios vacíos para ubicar elementos aún no conocidos en aquella época.
11. V
12. En 1869, el químico alemán J.L. Meyer elaboró una tabla periódica basada en las propiedades físicas.
13. V
14. En 1869, el químico ruso Mendeleiev dispuso los elementos en orden creciente de pesos atómicos, usando las propiedades químicas. Cuando surgían discrepancias por su ubicación; ocasionalmente ponía los elementos más pesados antes de lo más ligeros.
15. V
16. 138
17. Respecto a la toma
18. Según la forma IUPAC la tabla periódica tiene 18 grupos.
19. V
20. Todos los elementos de transición son metales.
21. V
22. Los lantanidos y actinidos se denominan elementos de transición interna
23. V
24. 140.
25. El esquema moderno de la tabla periódica conocido como forma larga, se atribuye los aportes de varios químicos, siendo uno de ellos Alfred Werner
26. V
27. La tabla periódica moderna se habla estructurada de acuerdo al número de protones que hay en los núcleos atómicos.
28. V
29. En la actualidad la IUPAC reconoce 112 elementos con nombre propio.
30. F, 118 elementos

1. Antecedentes
1. DOBEREINER
• En 1829, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a los elementos con propiedades físicas parecidas en triadas, teniendo en cuenta un ordenamiento creciente en relación a sus pesos atómicos. (103_2018-2)
2. NEWLANDS
1. Las octavas de Newlands establece un ordenamiento de los elementos en función creciente de su peso atómico, observando que cada octavo elemento repite las propiedades del primero, tal como se repite la octava nota de la escala musical. (106_2018-2)
2. MENDELEIV
1. Mendeleiev determinó experimentalmente las propiedades físicas y químicas del elemento Germanio (eka-silicio), así como el de sus óxidos (GeO2) y de sus sales (GeCl4). (PC 2 - 2017 - 1)
2. Dimitri Mendeleiev ordenó los elementos químicos teniendo en cuenta sus valencias. (PC 2 - 2017 - 2)
3. Dimitri Mendeleiev (químico ruso) dedujo la periodicidad de las propiedades de los elementos teniendo en cuenta los pesos atómicos crecientes y algunas propiedades químicas como la fórmula del óxido más común de los elementos. (PC 2 - 2017 - 1)
4. Mendeleiev consideró en su clasificación periódica de 1869 y de 1871, el orden creciente de los pesos atómicos de los elementos, así como las valencias de cada elemento en relación al grupo. (PC 2 - 2016 - 1)
5. Mendeleiev agrupó los elementos de su época en orden creciente de sus pesos atómicos, teniendo en cuenta además las valencias; por lo que permitió predecir las propiedades de algunos elementos correspondientes a los espacios vacíos de su tabla periódica. (PC 2 - 2015 - 2)
6. La TP de Mendeleiev , presentada entre 1969-1871, disponía los elementos en orden creciente de sus “pesos atómicos” y tenía en cuenta además, la fórmula de sus correspondientes óxidos. (104_2018-2)
7. Mendeleiev predijo las propiedades (físicas y químicas) de elementos aún no descubiertos, basándose en el comportamiento periódico establecido en su tabla. (105_2018-2)
8. Mendeleiev enunció una de las primeras versiones de la ley periódica: “Las propiedades de los elementos químicos son función de su peso atómico”. (105_2018-2)
9. Mendeleiev predijo la existencia del eka-silicio. (106_2018-2)
10. Mendeleiev agrupó los elementos basados en sus pesos atómicos crecientes y teniendo en cuenta la valencia del elemento en la forma del óxido. (106_2018-2)
11. Mendeleiev en basé a su ley periódica pronosticó la existencia de elementos de elementos aún desconocidos en su época. (107_2018-2)
12. En base a las propiedades de los elementos vecinos, Mendeleiev predijo las propiedades de los elementos desconocidos. (107_2018-2)
13. Mendeleiev consideró el diseño de su tabla periódica, las valencias de los elementos en la constitución de sus óxidos. (108_2018-2)
3. MEYER
1. Lothar Meyer (químico alemán) mostró la periodicidad de los elementos graficando propiedades físicas como el volumen atómico en función de peso atómico del elemento. (PC 2 - 2017 - 1)
2. Lothar Meyer propuso la tabla periódica donde disponía de los elementos en orden creciente de sus “pesos atómicos”, teniendo en cuenta además, el volumen atómico de los elementos, entre otras propiedades físicas. (104_2018-2)
3. Meyer basó su clasificación de los elementos teniendo en cuenta propiedades físicas, tal como lo volumen atómico. (107_2018-2)
4. Meyer predijo la existencia de los gases nobles y de los elementos transuranidos.
4. MOSELEY
1. Moseley propuso, enunció la ley periódica actual: “Las propiedades de los elementos son función de su número atómico”. (104_2018-2)
5. SEABORG (Glenn Seaborg)
1. Glenn Seaborg diseñó la tabla periódica actual. (105_2018-2)
2. Las primeras clasificaciones  tomaban en cuenta los “pesos atómicos”. (103_2018-2)
3. Mendeleiev es el creador de la actual 'tabla periódica larga” de los elementos. (103_2018-2)

TABLA PERIÓDICA ACTUAL

• En la tabla periódica actual hay, presenta 7 periodos y 18 grupos, según IUPAC. (PC 2 - 2017 - 2), (108_2018-2), (110_2018-2)
• Los elementos de un mismo periodo en la Tabla Periódica  actual corresponden elementos con propiedades químicas diferentes. (PC 2 - 2017 - 2)
• Las columnas en la T.P.M. se denominan grupos y son en total 18; en ellas se encuentran ubicadas las familias de elementos, que por lo general, tienen propiedades químicas semejantes.
• Los elementos de transición se encuentran en la parte central de la tabla periódica. (109_2018-2)
• Un elemento de transición tiene mayor carga nuclear que un elemento representativo del mismo periodo. (F) (109_2018-2)
• Si un elemento es de transición, todos los elementos del mismo grupo también son de transición. (109_2018-2)
• La tabla periódica es una sucesión ordenada de los elementos químicos en función creciente a su número atómico, mostrando una periodicidad regular en sus propiedades. (110_2018-2)
• El bloque “p” contiene metales, no metales, semimetales y gases nobles. (PC 2 - 2016 - 2)
• Los elementos conocidos hasta la fecha se distribuyen en 7 periodos. (PC 2 - 2016 - 2)
• En el bloque “s”, todos los elementos son metales. (PC 2 - 2016 - 2)
• (F). En el bloque "s" se encuentra el hidrógeno que es su forma natural es un no metal en estado gaseoso. 
• En el grupo 17, según la IUPAC, pueden hallarse elementos en los 3 estados de agregación a condiciones ambientales. (PC 2 - 2016 - 2)
• (V). En forma natural el Boro se encuentra en estado líquido, El Flúor y el Cloro en estado gaseoso y el Iodo y Astato en estado sólido.
• En el bloque “d” todos los elementos son metales. (PC 2 - 2016 - 2)
• PERIODOS Y GRUPOS
• El tercer elemento de la familia de los alcalinos es el sodio. (F) (PC 2 - 2016 -2)
• (F). Es el Potasio
• Los elementos O, S, Te y Se pertenecen a la familia de los calcógenos. (PC 2 - 2016 -2)
• Los grupo presentan propiedades químicas semejantes; mientras que en los periodos se observa una variación gradual de las propiedades químicas, según aumenta el valor Z. (PC 2 - 2016 -2)