Preguntas teóricas de modelos atómicos

1. DALTON
2. THOMSON
3. RUTHERFORD
4. BORH
• Al utilizar la ecuación de Planck, Bohr pudo explicar el origen de los espectros de líneas. (50_2018-1)
• Bohr explicó el espectro discreto del átomo de hidrógeno. (52_2018-2)
• El modelo de Bohr explica el espectro atómico del hidrógeno y especies hidrogenoides. (49_2018-1)
• El modelo de Bohr explica el espectro de líneas del átomo de hidrógeno. (PC 1 - 2016 - 2)
• El modelo de Bohr plantea la trayectoria circular para el electrón. (PC 1 - 2016 - 2)
• Según Bohr, la energía que posee un electrón, está determinada por el nivel de energía al que pertenece. (49_2018-1)
• El átomo solo puede ganar o perder energía cuando se realizan transiciones electrónicas entre niveles de energía. (49_2018-1).
• 
  

MODELO ATÓMICO ACTUAL

1. El modelo actual es netamente matemático. (55_2018-1)
2. El átomo es un sistema energético en equilibrio. (55_2018-1)
3. El estado cuántico es una combinación de posición y velocidad que introduce la aleatoriedad. (55_2018-1)
4. Las ideas actuales sobre la estructura atómica dependen de los principios de la mecánica cuántica. (56_2018-1)
5. La mecánica cuántica es una teoría que se aplica a las partículas microscópicas. (56_2018-1)
6. El modelo actual es un modelo probabilístico. (56_2018-1)
7. Se basa en el carácter dual onda-partícula de la materia y en el principio de incertidumbre de Heisenberg. (56_2018-1)
8. La ecuación de Schrodinger es un modelo matemático aplicado al átomo. (56_2018-1)
9. Al resolverse la ecuación de Schrodinger se obtienen las soluciones llamadas funciones  de onda psi. (56_2018-1)
10. Ecuación de función de onda: deducción netamente matemático para identificar al electrón en cierta región de espacio. (59_2018-1)
11. El principio dual de la materia fue establecido por el físico francés Louis de Broglie quien postuló que una partícula de materia de masa “m” y velocidad “v” tiene una longitud de onda asociada. (62_2018-1)
12. El principio dual de la materia fue demostrado por primera vez por C. Davisson y L.H. Fernet en Estados Unidos y  G.P. Thomson en Gran Bretaña. (62_2018-1)
13. Una aplicación de la propiedad de onda de los electrones fue la construcción del Primer Microscopio Electrónico. (62_2018-1)
14. 
    
15. PLANCK
• El físico Alemán Max Planck, en 1900, propuso que el intercambio de energía entre materia y radiación ocurre en cuantos o paquetes de energía. Planck planteó que un átomo que oscila a una frecuencia "ν" puede intercambiar energía con sus alrededores sólo en paquetes de magnitud "hν". (51_2018-1)
16. BROGLIE
• En 1922, Louis de Broglie postuló que el electrón y todo cuerpo en la naturaleza presenta carácter corpuscular y ondulatorio. tiene asociada una longitud de onda y=h/mv.
• Según De Broglie: la materia presenta naturaleza dual. (59_2018-1)
• Louis de Broglie postuló que todas las partículas que poseen cantidad de movimiento (mv) tiene asociada una determinada longitud de onda que permite explicar las propiedades de onda de la materia. En la adsqwdqdqwd (PC 2 - 2015 - 1)
• En 1922 de Broglie planteó la hipótesis de las ondas de materia: definió la "orbita estacionaria" como la órbita en la cual cabe un número entero de "ondas electrónicas" de longitud λ (58_2018-1)
• Las conclusiones extraídas por De Broglie, permiten justificar en forma coherente las órbitas permitidas según el modelo de Bohr. (76_2017-1)
17. HEISENBERG
• El físico alemán Werner Heisenberg propuso el principio de incertidumbre según el cual es imposible conocer con total exactitud la posición y el momentum(velocidad) de las una partícula.
• El principio de incertidumbre fue establecida por Werner Heisenberg. (63_2018-1)
• Heisenberg: sólo existe la probabilidad de hallar al electrón en cierta región del espacio. (59_2018-1)
• El principio de incertidumbre establece que es imposible conocer de manera simultánea, con precisión absoluta, la posición. El momento de una partícula. (63_2018-1)
• El principio de incertidumbre indica que mientras menos se conozca con mayor precisión la posición, se conoce menos bien el momento de la partícula. (63_2018-1)
• Los electrones presenta el fenómeno de difracción, conl o que se establece su naturaleza ondulatoria. (70_2018-2)
• El principio de incertidumbre no permite el concepto de órbita de Bohr, que es un concepto determinista. (76_2017-1)
• El principio de incertidumbre de Hesigenberg, establece que no es posible determinar con exactitud y simultáneamente la posición y la velocidad de los electrones. (70_2018-2)
• La relación de indeterminación de Heisenberg o principio de incertidumbre establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas sean conocidas con precisión. Sucitamente, afirma que no se puede determinar simultáneamente, la posición y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un objeto dado. En otras palabras, cuanto mayor certeza de tenga al determinar la posición de una partícula, mayor será la incertidumbre al determinar la cantidad de movimiento lineal y, por tanto, su velocidad. (PC 2 - 2014 - 2)
• El modelo de Bohr es inadmisible, en tanto que determina en forma simultánea, la posición y la velocidad del electrón en el átomo de hidrógeno. (PC 2 - 2014 - 2)
18. SCHRODINGER
1. La ecuación de función de onda: deducción para identificar al electrón en cierta región de espacio. (59_2018-1)
2. Erwin Schrodinger, tomando en cuenta el trabajo de De Broglie, desarrolló teoría para encontrar las propiedades ondulatorias de los electrones en los átomos y moléculas.  (61_2018-1)
3. La información acerca de un electrón en un átomo está contenida en una expresión matemática llamada función de onda (ψ). (61_2018-1)
4. La función de onda al cuadrado (ψ²) da la probabilidad de encontrar a un electrón dentro de una región de un átomo. (61_2018-1)
5. En 1826, Erquin Schrondinger propone un modelo para describir la estructura del átomo , basados en unos postulados matemáticos en términos de un comportamiento ondulatorio a través de una función de onda (ψ, psi) que depende de la posición en el espacio de las partículas y la probabilidad de encontrar al electrón en una cierta región del espacio es proporcional a la función de onda elevada al cuadrado (ψ²). (68_2016-2)
6. La naturaleza ondulatoria  del electrón permite que éste sea descrito porla ecuación de onda de Schrodinger (1926). (76_2017-1)
19. DIRAC
• El positrón es una partícula elemental que posee la misma masa y la misma carga que el electrón, pero de signo contrario. Esta partícula fue predicha por Paul Dirac en el año 1928. (71_2018-1)