Electroquímica (teoría + problemas)

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1. (¿Qué es la electroquímica?).(semirreacción y semipila)(potenciales de oxido-reducción)(potencial estándar) (probs). 
2. (celdas galvánicas)(potencial de celda galvánica, notación)(electrodo inerte)(probs).
3. (celdas electrolíticas)(componentes)(en sales fundidas)(en sales acuosas)(del agua acidulada)(del agua)(de solución CuSO4)(1ra ley de Faraday)(2da ley de Faraday) (probs). 
4. (aplicaciones de procesos galvánicos)(celda de combustible)(protección catódica, corrosión)(aplicaciones de la electrólisis) (probs). 

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1. ELECTROQUÍMICA: 
2. Definición. 
3. Potenciales de óxido-reducción. 
1. (probs). 
4. Concepto de semireacción y semipila. 
5. Celdas galvánicas: Componentes, Representación, Fuerza electromotriz. 
1. (fem). 
2. (representación). 
3. (probs). 
6. Criterio de espontaneidad de reacciones redox. 
7. Celdas electrolíticas. 
1. Componentes. 
2. Electrolisis de sales fundidas, del agua y soluciones acuosas de sales. 
1. de sales fundidas. 
2. del agua. 
3. de soluciones acuosas de sales. 
4. (probs). 
8. Leyes de Faraday. 
1. 1ra LF.  (probs). /**/
1. (caso 1: fundido). 
2. (caso 1: se reduce H2O genera H2). 
3. (caso 2: se oxida H2O genera O2). 
4. (caso 3: se reduce Ag, Zn, Cu, Au: dorado, plateado, cromado). 
5. (caso : acidulado)
2. 2da LF.  (probs). /***/
9. Aplicaciones comunes de la electroquímica.