Enlace químico (teoría + problemas)
- (definición)

- (formación de un enlace covalente en el H2)
(probs)


- (clasificación de los enlaces químicos)


- (regla del octeto)

- (enlace iónico)
(ejm: NaCl y CaO)
- (nota y excepciones)


- (propiedades generales de los compuestos iónicos)






(probs)



- (enlace covalente)

- (clasificación de los enlaces covalentes)
- (por la naturaleza de los electrones aportados)
- (enlace covalente normal)

- (enlace covalente coordinado o dativo)

- (por el grado de compartición de electrones)
- (enlace polar)
(momento dipolar de un enlace)

- (enlace apolar o no polar)

- (por el número de pares de electrones compartidos)

- (enlace simple y múltiple)


- (enlace sigma)
(enlace pi)
(probs)



- (estructura de Lewis: compuestos sencillos)

(ejm)


- (resonancia)


- (moléculas sin octeto)

- (moléculas con más de 8 electrones)
(probs)



- (hibridación: sp, sp2, sp3)



(probs)

- (relación en la hibridación y geometría molecular)

- (geometría molecular)

- (moléculas sin pares libres o no enlazantes al átomo central)

- (moléculas con pares libre en el átomo central)
(probs)
- (polaridad molecular)

- (moléculas polares)
(moléculas poliatómicas)

- (moléculas no polares o apolares)

- (regla práctica)
(probs)

- (propiedades generales de las sustancias moleculares)
- (enlace metálico)

- (propiedades)
- (fuerzas intermoleculares)


- (clasificación de las fuerzas intermoleculares en las sustancias puras)

- (fuerzas de London)
- (fuerzas o interacciones dipolo-dipolo)


- 2021-1:

- (interacción por puentes de hidrógeno)
(agua H2O)

- 2021-1:

- (obs)
- 2021-1:

- 2021-2:
(probs)



- ENLACE QUÍMICO.





- Definición.
- Clasificación general.



- Regla del octeto.
- Influencia de la Electronegatividad en los tipos de enlace interatómicos.
- Enlace iónico.





- Condiciones para formar el enlace.
- Notación de Lewis para compuestos iónicos.
- Propiedades generales de los compuestos iónicos.






- Enlace Covalente.

- Condiciones para formar el enlace.
- Clasificación: Normal y coordinado, Polar y no polar.
- Normal y coordinado,



- Polar y no polar. Momento dipolar de enlace.



- Enlace simple y múltiple.



- Enlace sigma y pi.


- Estructuras de Lewis en compuestos covalentes sencillos.





- Resonancia.


- (probs).


- Moléculas sin octeto.


- Hibridación: sp, sp2, sp3.




- (probs).


- Geometría Molecular.




- (probs).

- Polaridad Molecular.






- (probs).


- Propiedades generales de los compuestos covalentes.


- Enlace metálico.

- Propiedades generales de los metales.




- Fuerzas intermoleculares.
















- Clasificación: Fuerzas de dispersión de London, Atracciones dipolo-dipolo, Enlaces puente de hidrógeno.
- ENLACE QUÍMICO.








- Definición.
- Clasificación general.
- Regla del octeto.
- Influencia de la Electronegatividad en los tipos de enlace interatómicos.
- Enlace iónico.


- Condiciones para formar el enlace.
- Notación de Lewis para compuestos iónicos.
- Propiedades generales de los compuestos iónicos.



- Enlace Covalente.






- Condiciones para formar el enlace.
- Clasificación: Normal y coordinado, Polar y no polar.
- Momento dipolar de enlace.
- Enlace simple y múltiple.
- Enlace sigma y pi.
- Estructuras de Lewis en compuestos covalentes sencillos.

- Resonancia. Moléculas sin octeto.



- Hibridación: sp, sp2 , sp3 .





- Geometría Molecular.






- Polaridad Molecular.




- Propiedades generales de los compuestos covalentes.
- Enlace metálico. Propiedades generales de los metales.
- Fuerzas intermoleculares.
- Clasificación: Fuerzas de dispersión de London, Atracciones dipolo-dipolo, Enlaces puente de hidrógeno.
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