Prueba de entrada y salida tema estequiometría I

PRUEBA DE ENTRADA

• 1. Determine la masa (en gramos) de un mol de fosfato de calcio, Ca₃(PO₄)₂
  Dato: Masa atómica (u): Ca = 40, P = 31, O = 16. 
•  A. 157 
•  B. 980 
•  C. 450 
•  D. 310 
•  E. 730
• Clave D
• 2. El cloro está tiene dos isótopos en la naturaleza: ³⁵Cl, que tiene una masa atómica de 34,969 u y una abundancia de 75,53 % y el ³⁷Cl, que tiene una masa atómica de 36,966 u y una abundancia de 24,47 %. Calcule la masa atómica promedio (en u) del cloro. 
•  A. 36,50 
•  B. 36,25 
•  C. 36,91 
•  D. 35,86 
•  E. 35,46
• 3. ¿Cuáles son los estados de oxidación del cromo, respectivamente en las siguientes especies químicas? 
•  I. C₂O₃ 
•  II. K₂CrO₄ 
•  III. Cr₂O₇²⁻
•  A. +3, +3, +6 
•  B. +3, +6, +6 
•  C. +2, +6, +6 
•  D. +3, +6, +3 
•  E. +2,+4, +6
• 4. Indique la relación incorrecta entre la fórmula y el nombre respectivo. 
•  A. BaO₂: Óxido de bario
•  B. N₂O₃: Trióxido de dinitrógeno
•  C. Cu(OH)₂: Hidróxido de cobre (II)
•  D. NH₃: Amoniaco
•  E. H₂SO₄: Ácido sulfúrico
• 5. Identifique al proceso que involucra una reacción química. 
• I. Dilatación de un metal por acción del calor. 
• II. Fermentación de los azúcares. 
• III. Fusión del hielo. 
• A. I y III 
• B. II y III 
• C. Solo I 
• D. Solo II 
• E. Solo III

PRUEBA DE SALIDA

• 1. ¿Cuál de las siguientes cantidades de sustancias contiene el menor número de moléculas?
  

  Sustancia	CO	CO2	H2O	O3	Cl2
  Masa molar (g/mol)	28	44	18	48	71

• A. Diez gramos de ozono. 
• B. Diez gramos de cloro. 
• C. Diez gramos de agua. 
• D. Diez gramos de dióxido de carbono. 
• E. Diez gramos de monóxido de carbono.
• Clave B: como la masa es la misma el menor número de moléculas tendrá el de mayor masa molar
• 2. ¿Qué proposición es correcta acerca de la siguiente ecuación química?
  KClO_3(s) ➝ KCl_(s) + O_2(g)
• A. Es una reacción de metátesis 
• B. La ecuación química esta balanceada 
• C. La suma de coeficientes estequiométricos de la ecuación balanceada es 7 
• D. Los estados de oxidación de las especies no cambian 
• E. En la reacción el cloro se oxida
• Clave C: balance por simple inspección o tanteo
• 3. Luego que balancee las ecuaciones indique como respuesta el mayor coeficiente del dióxido de carbono.
• I. C₂H_2(g) ➝ CO_2(g) + H₂O_(g)
• II. CO_2(g) + H₂O_(g) ➝ C₆H₁₂O_6(s) + O_2(g)
• A. 6 
• B. 2 
• C. 12 
• D. 3 
• E. 4
• Clave A
• 4. Indique la proposición correcta respecto a la hidrogenación del eteno (CH₄):
  C₂H_4(g) + H_2(g) ➝ C₂H₆ + 137kJ
• A. Es una reacción endotérmica 
• B. El gas hidrógeno se reduce en el proceso 
• C. La ecuación química no esta balanceada 
• D. Es una reacción redox, donde el agente oxidante es el eteno 
• E. Es una reacción de desplazamiento simple
• Clave D
• 5. Para 132 g de propano, C₃H₈, determine el número de átomos en total.
   Datos: Masa atómica (u): H = 1; C = 12; N_A = 6,02x1023
• A. 3,62x1027 
• B. 1,62x1024 
• C. 1,99x1025 
• D. 2,62x1028 
• E. 1,96x1029
• Clave C

REACCIONES QUÍMICAS

• 1. Identifique cada proposición verdadero V) o falso (F) según corresponda
• Una unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo del isotopo carbono-12
• Al medir la masa atómica de un elemento, por lo general se establece la masa promedio de la mezcla natural de los isotopos.
• Las unidades de masa atómica constituyen una escala relativa de las masas de los elementos
• FFF
• FFV
• FVV
• D) VVV
• VVF
• Clave D
• 2. Según las proposiciones indicadas, determines cuáles son verdaderos (v) o falsos (F).
• I. Una molécula de C2H6 contiene 6 moles de átomos de hidrógeno.
• II. Una unidad de masa atómica es igual 1,66x10-24 g
• III. 44 g CO2 contiene Na de moléculas de CO2.
• A) VVV
• B) VVF
• C) VFF
• D) VFV
• E) FVV
• 3. El cloruro de llitio (LiCl) es una sal que se utiliza como fundente en las soldaduras de aluminio realizadas en los automóviles. Determine la cantidad de átomos de Litio en 80 g de LiCl. Ar(Cl = 35,5, Li= 7)
  
• A) 1,60 Na
• B) 1,65 NA
• C) 1,78 NA
• D) 1,83 NA
• E) 1,88 NA
• Clave E
• 4. El azufre (S) es un elemento no metálico que está presente en el carbón. Cuando el carbón se quema, el azufre se convierte en dióxido de azufre y finalmente un ácido sulfúrico que da origen al fenómeno de la lluvia ácida. Determine cuántos átomos de oxígeno hay 15 moles de H2SO4.
• A) 2,0x1023
• B) 3,6x1023
• C) 3,6x1021
• D) 3,6x1025
• E) 3,8x1025
• 5. El cloro tiene 2 isótopos, cuyas masas isotópica relativas se indican a continuación
  

  Isótopo	Masa isótopica relativa
  Cl-35	34,969
  Cl-37	36,966

  Si el color presenta una masa atómica promedio de 35,46, ¿cuáles son los porcentajes de abundancia de Cl-35 y Cl-37, respectivamente?
• A) 24,69% y 74,77%
• B) 74,77% y 24,69%
• C) 80,77% y 19,23%
• D) 78,39% y 21,61%
• E) 26,43% y 73,57%
• Clave B