Química problemas

• Respecto al modelo atómico de Dalton, señale las proposiciones correctas. 
• Sostuvo que los átomos eran esferas macizas invisibles, indivisibles e indestructibles. 
• Los átomos de un elemento son idénticos entre sí, particularmente en masa y demás propiedades 
• Explicó las reacciones químicas sosteniendo que los átomos de los elementos se combinan en una proporción variable. 
•  Introdujo los isótopos en la explicación de la teoría atómica.
• Con respecto a los modelos atómicos, indique la alternativa correcta. 
• La teoría atómica de Dalton establece que todos los átomos de un elemento son idénticos entre sí, pero distintas masas, dependiendo del compuesto que formen. 
• En el modelo de Thomson se establece que la parte positiva del átomo se concentra en su centro, mientras que la parte negativa lo hace en su periferia. 
• El modelo atómico de Rutherford explica los espectros de líneas que presentan los elementos. La contribución del modelo atómico de Rutherford esta centrado en el descubrimiento del núcleo atómico. 
• El modelo atómico de J.J. Thomson explica adecuadamente, el experimento de dispersión de patículas alfa.
• La inconsistencia del modelo de Rutherford es que el núcleo atómico era de volumen muy pequeño, comparado con el volumen atómico. el núcleo atómico era de elevada densidad. los electrones giran alrededor del núcleo. predecía espectros continuos para los átomos. introducía la idea de núcleo atómico.
• Después de observar que algunas partículas se desviaban en ángulos mayores de 90º, al incidir sobre una lámina de oro muy delgada, Rutherford concluyó que: 
• I. la mayor parte de la masa del átomo está concentrada en el núcleo. 
• II. el núcleo tiene una carga positiva. 
• III. el núcleo es liviano respecto a la masa total del átomo. 
• Solo I 
• I y II 
• Solo II 
• Solo III 
• I, II y III
• El 30 de abril de 1897, Joseph John (JJ) Thomson (1856-1940) anunció el descubrimiento del electrón (aunque él no lo llamó así, lo llamó corpúsculo) en una conferencia impartida en la Royal Institution (Londres). Los resultados se publicaron en la revista Philosophical Magazine, 44, 293 (1897). En relación con este descubrimiento, se puede afirmar: 
• Esta basado en que estos "corpúsculos" tenían una relación "e/m" constante e independiente de las condiciones experimentales. 
• Esta basado en los rayos canales. 
• Esta basado en el estudio de los rayos catódicos. 
• Esta basado en descubrimiento de las partículas radiactivas.
• a
• a
• a
• a
• a
• Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. 
• Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. 
• Bohr plantea un modelo que puede extenderse a especies isolectrónicas al átomo de hidrógeno: ₂He⁺, ₃Li⁺², ₄Be⁺³ 
• El modelo de Bohr explica el espectro de emisión del ₂He. 
• Bohr utiliza la teoría de los cuantos para explicar el origen de los espectros de líneas del átomo de hidrógeno. 
• Bohr introduce la idea de órbitas elípticas.
• Bohr explica la estabilidad del átomo de hidrógeno al determinar el número cuántico principal (n). determinar la energía del átomo en su estado basal y en estado excitado. plantear la existencia de niveles estacionarios de energía en los cuales no se produce ni absorción, ni emisión de energía. determinar simultáneamente la posición y la velocidad del electrón en cada órbita del átomo. utilizar la ecuación de Planck.
• El electrón de un átomo de Bohr salta del nivel 2 hasta un nivel superior, absorbiendo 4,578.10⁻¹⁹ J/e–. Calcular la distancia (en angstron) que hay entre los 2 niveles involucrados en el salto.
  Dato: A = 2,18.10⁻¹⁸J; aₒ = 0,53 angstron (radio de Bohr). 
• 2,12
• 6,28 
• 11,13 
• 13,25 
• 14,12
• La longitud de onda de una de las líneas de la serie de Lyman es 102,6 nm. Considerando el modelo atómico de Bohr. Indique, ¿cuál es el radio del nivel excitado, del que procede el fotón? aₒ = 0,053 nm, radio de Bohr; RH = 0,010968 nm¯¹ aₒ 2aₒ 3aₒ 4aₒ 9aₒ
• El electrón de un átomo de hidrógeno, luego de estar excitado en el segundo nivel absorbe una cantidad de energía que lo lleva a incrementar su radio en 2,385 nm. Calcule la longitud de onda (en nm) del fotón que debe absorber el electrón en este nuevo estado para sufrir un proceso de ionización. DATOS:(aₒ = 0,053 nm; RH = 0,010968 nm¯¹) 
• 397 
• 4468 
• 91 
• 2423 
• 484
• a
• a
• a
• 1 a. FVF b. VVV c. FVV d. VFV e. FFV
• Cierto átomo presenta un número de protones que está en relación de 3 a 5 con el número de neutrones. Si posee 72 nucleones fundamentales, determine el número de electrones de su catión trivalente. a. 27 b. 25 c. 29 d. 24 e. 26
• Según la ecuación de De Broglie, ¿cuál sería la longitud de onda (en pm) para un electrón que se encuentra en el segundo nivel del átomo de hidrógeno de Bohr? Nota: Relacione la ecuación de De Broglie con el radio atómico de Borh (ao). Datos: ao =0,053 nm ; 1 m = 1009 nm, 1 m = 1012 pm a. 1556 b. 333 c. 1668 d. 1332 e. 666
• Calcule la longitud de onda asociada (en m) de un electrón que se desplaza con una energía cinética de 4,095X10-16 J. Datos: me = 9,1X10-31 kg ; h= 6,627X10-34 J.s a. 2,42.10-11 b. 3,15.10-13 c. 5,24.10-12 d. 6,22.10- 09 e. 3,84.10-10
• Identifique como verdadera (V) o falsa (F) , según corresponda a las siguientes proposiciones: I. Los electrones presentan el fenómeno de difracción, con lo que se establece su naturaleza ondulatoria. II. Según la ecuación de De Broglie, a mayor momento angular (mv) de la partícula, mayor es la longitud de onda asociada. III. El principio del indetermismo de Heisenberg, establece que no es posible determinar con exactitud y simultáneamente la posición y la velocidad de los electrones. a. VVV b. VFV c. VVF d. VFF e. FVV
• asdasd
• asd
• MÓDELO ATOMICO ACTUAL
• Identifique como falsa (F) o verdadera (V), según corresponda a las siguientes proposiciones: 
• I. Los electrones presentan el fenómeno de difracción, con lo que se confirma su naturaleza ondulatoria. 
• II. Según la ecuación de De Broglie, a mayor momento angular (mv) de la partícula, mayor es la longitud de onda asociada. 
• III. El principio de indetermismo de Heisenberg, establece que no es posible determinar con exactitud y simultáneamente la posición y la velocidad de los electrones 4/4 Imagen sin título 
• VVV 
• VFF 
• VFV 
•  FVF 
• FFF CLAVE C
• Determine la longitud de onda asociada (en pm) a un electrón que se desplaza a una velocidad de 6x10⁶ m/s 4/4 Imagen sin título 121 https://lh4.googleusercontent.com/qv6Y7_SkPPaJGXDK0v043DUwG1gV75i9ucsTqDSLsciiHb1trqkJv1PCu15KIhwpqDufyUkF4zu7riAniwJEPyhMecQkkUM3-veyuUT8hvoMhtIc3goCLq7beAU7=w213 
• 12,1 
• 1,21 
• 0,121 
• 0,0121 clave A
• Determine la longitud de onda (en m) asociada a un protón, el cual alcanza en un acelerador de partículas el 20% de la velocidad de la luz. 4/4 https://lh3.googleusercontent.com/EH0uAb1jNG87F-F-fCdA5xFbJM1hNhSF0IXIk4sfnUDKE5UKsQnom2mVuLfYCzLF8WXoQRBabL_iczB3V_-CJKzvCmq4cD4lZ0I8JsEeVn1gK1e6PDdyM9TvyXxX=w301 
• 6,6.10⁻¹⁴ 
• 6,6.10⁻¹⁵ 
•  6,6.10⁻¹⁶ 
• 3,3.10⁻¹⁶ 
• 3,3.10⁻¹⁴ clave b
• Respecto a la dualidad de carácter del electrón, se puede afirmar que 4/4 
• fue propuesto por Max Planck 
• El experimento realizado por Davisson y Germer, confirmaron la naturaleza ondulatoria de los electrones. 
•  La longitud de onda de los electrones es directamente proporcional a la cantidad de movimiento de los electrones 
• La longitud de onda de los electrones es menor que la los protones que se mueven a la misma velocidad. 
• La longitud de onda de los electrones esta relacionado con su movimiento ondulatorio. clave b
• Determine la longitud de onda asociada a un electrón del átomo de hidrógeno, en función del radio de Bohr (a₀), cuando se encuentra en el segundo nivel estacionario de energía. 4/4 
• 2πa₀ 
• 3πa₀ 
• 4πa₀ 
• 5πa₀ 
• 6πa₀ clave C
• NÚMEROS CUÁNTICOS
• El diagrama representado se refiere a los orbitales atómicos. https://lh6.googleusercontent.com/xE8_taQcE2OyWh5RznetLh6MPyGyEzRSNaQM-F0iiVIhXl-XhNiMAhfE7fiWqWkr4zKuA3ojVV9UKCxMFlagxzXwW6hT5Ah7b6-V3adlva1d4PqORqzjOS66yGET=w640 V F CLAVE A
• Indique como verdadera (V) o falsa (F), respecto a cada una de las siguientes proposiciones: I. En un nivel de energía “n” existen, como máximo “ n²” orbitales. II. En un subnivel de energía existen como máximo (4ℓ+2) electrones. III. Los orbitales 4d y 6s son orbitales degenerados. 4/4 VVV VFV VVF FVV FFV CLAVE C
• Identifique, ¿cuántas combinaciones de números cuánticos son correctas para describir algún electrón en las configuraciones electrónicas de los elementos? 4/4 https://lh6.googleusercontent.com/NfrJD8FTLwFpoKu-bR53poYD1RqVxG7svdHYwtbX_BaJeqCRovsCT79iNeKJv3M_moxWrTX-2DM-kEwpvWofpnfjpovCyHhHncedVlwEjhhWKOAhMJpA5zIkfA0l=w256 3 4 5 6 7 CLAVE E
• Los números cuánticos n y ℓ determinan respectivamente: 4/4 La energía del electrón que ocupa el orbital y el tamaño del orbital. La forma de la capa electrónica en un nivel de energía y la energía del electrón. Los movimientos de los electrones y energía del electrón en un instante dado. El volumen de la región en la cual está concentrada la densidad electrónica y regiones espaciales. Los niveles de energía del electrón en un estado dado y la forma de orbitales atómicos. CLAVE E
• Respecto a los orbitales atómicos representados, indique, ¿cuál es la afirmación correcta? 4/4 https://lh6.googleusercontent.com/XhVhSbOGdTDsd5JbaW1GY7AW1P_BNpVOw-CEDJU2bbrwrqA_dj0ddqIhQWUW9duUtwP0B_Zrx13Lc_H25afiU4DakWkF5FrY2RMruBa7clhfOpBhShuBpqJ37qGJ=w688 Son orbitales degenerados Representan a los orbitales atómicos 3p degenerados y de menor energía relativa que el orbital 4s. Representan a los orbitales atómicos 3p degenerados y de mayor energía relativa que el orbital 4s. Representan a las órbitas atómicas 3p degenerados y de menor energía relativa que la órbita 4s. Representan a las órbitas atómicas 3p degenerados y de mayor energía relativa que la órbita 4s. CLAVE B
• Identifique aquel subnivel de energía que no presenta significado físico. 4/4 4d 6f 8p 5h 8f CLAVE D
• Tabla periódica 1
• A que periodo y grupo pertenece el elemento, cuyos átomos tienen máxima configuración posible con cuatro subniveles "p" completamente llenos. 0/3 5 periodo y grupo VII-A 4 periodo y grupo VII-A 4 periodo y grupo VIII-A 5 periodo y grupo VIII-A 6 periodo y grupo VIII-A CLAVE A ero es periodo 6
• Henry Moseley en 1 913, determinó la ley periódica actual al graficar la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X de los elementos versus 3/3 la capa de valencia. el volumen atómico. la masa atómica. el número atómico. la energía de ionización. CLAVE D
• Se tiene un núclido, cuya diferencia de cuadrados entre el número de masa y su número atómico es 10 200. Determine la familia a la que pertenece el correspondiente elemento, sabiendo que dicho núclido contiene 60 neutrones. 3/3 Metal de acuñación Metal alcalino Metal alcalino – térreo Calcógeno Halógeno clave b
• Indique el elemento que no es representativo. 2/2 ₅₀Sn ₃₄Se ₄₇Ag ₅₁Sb ₁₆S CLAVE C
• Identifique el número atómico que representa a un elemento cuya tendencia es a formar cationes trivalentes. 3/3 Z=55 Z=38 Z=49 Z=82 Z=50 CLAVE C
• Mendeleiev clasificó los elementos basándose en la periodicidad de sus propiedades químicas, en función de 3/3 la distribución electrónica. su número atómico. la configuración electrónica. el Peso atómico decreciente y la valencia de su hidruro más común. el peso atómico y la valencia de su óxido más común. CLAVE E
• Identifique al elemento que no es semimetal. Dato: Z[B=5, Ge=32, As=33, Se= 34, Sb=51] 3/3 B Ge Sb Se As CLAVE D
• CONFIGURACION ELETRÓNICA
• Marque como verdadera (V) o falsa (F) según corresponda a cada una de las siguientes afirmaciones: 4/4 https://lh6.googleusercontent.com/sKVBUxWilGqMtzL0gaLHp3cX_WQZ8pvd05LvtTFZKueuNHJ-wo2IqIJWFSHzuWQLYtb7sCUhDHU9QEIWNncfDPf1KmcKWW1n2Wckf6x_Pa7jylocC8y6Yq5oUNq1=w319 VVV VVF VFV FFV FFF CLAVE B
• ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas basada en gases nobles es correcta? 4/4 ₂₇Co²⁺: [Ar]4s²3d⁵ ₈₀Hg: [Xe]6s²4f¹⁴5d¹⁰ ₂₄Cr: [Ar]5s¹4d⁵ ₂₉Cu²⁺: [Ar]5s¹43d⁹ Pb: [Xe] 6s²4f¹⁴5d¹⁰5p² CLAVE B
• Los números de masa de dos isótopos de un elemento suman 164 y la de sus neutrones es 88. ¿Cuál es la configuración electrónica del elemento? 4/4 [Ar]4s² [Kr]5s² [Ar]4s¹ [Kr]5s¹ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ CLAVE B
• Se tiene un elemento con número atómico. Indique que distribuciones pueden ser correctas, según la distribución de los electrones por orbitales. 4/4 https://lh3.googleusercontent.com/hqMgT23MiLxVzqacI1_kza7ZzxbrM8xgVuYJjDlsJr9P_11buRWEeCuqm35E5YksZDFI0NXUO0QQfIuGQKBFL4soLLpR60gDN_cB-TqIdp3bD1hSX_ULYcNBO41B=w238 Solo I Solo II Solo III I y III II y III CLAVE D
• La diferencia de cuadrados entre el número de masa y el número atómico de un núclido es 8525. Si el núclido contiene 55 neutrones, ¿cuál es la notación química del núclido? Dato: Z[Cd=48, In=49, Sn = 50, Sb=51, Te=52] 4/4 ¹⁰⁵Sn ¹⁰⁵In ¹⁰⁵Cd ¹⁰⁵Sb ¹⁰⁵Te CLAVE A
• ENTRADA
• En relación con la ubicación de los elementos químicos en la Tabla Periódica mostrada, identifique la alternativa correcta. A. El estado de oxidación mínimo de D es +3. B. Los elementos C, D y E pertenecen al mismo grupo que el elemento cloro (Z = 17). C. El volumen atómico de A es menor que la del elemento C. Incorrecta 🙄 En la tabla periódica el volumen esta relacionado en el tamaño del radio atómico. D. Los elementos A y B son metales de transición. E. El elemento E tiene mayor energía de ionización que el elemento D. CLAVE E
• Los halógenos se encuentran en el grupo VIIA de la tabla periódica, presentan las siguientes electronegatividades (no están en orden) 2,8; 3,0; 2,2; 4,0 y 2,5. Indique que proposición relaciona correctamente el periodo en el que se encuentra un halógeno asociado con su respectiva electronegatividad. A. 2 - 3,0 B. 5 - 2,2 C. 3 - 4,0 D. 4 - 2,8 Correcta 👍 E. 2 - 2,2 CLAVE D
• Respecto al desarrollo histórico de la tabla periódica, complete el siguiente párrafo con los términos adecuados: “Mendeleiev agrupó los elementos de su época en orden creciente de sus ……………teniendo en cuenta además, ………………… lo que permitió …………….. las propiedades de …………………………………. correspondientes a los espacios vacíos de su tabla periódica". A. cargas nucleares, las valencias, pronosticar, elementos no metálicos. B. pesos atómicos, estructura atómica, predecir, los gases nobles. C. volúmenes atómicos, las valencias, predecir, elementos de transición. D. pesos atómicos, las valencias, predecir, algunos elementos. Correcta 👍 E. números atómicos, la carga nuclear, caracterizar, los gases nobles. CLAVE D
• Mendeleiev consideró en su clasificación periódica de 1869 y de 1871, el orden creciente de los pesos atómicos de los elementos, así como: A. El número atómico o carga nuclear. B. El descubrimiento de los gases nobles. C. La configuración electrónica. D. La periodicidad del volumen atómico. E. Las valencias de cada elemento con relación a su óxido más común. clave e
• En base a la información mostrada para el átomo X, indique la notación correcta de X subíndice anterior Z superíndice anterior A : A. X subíndice anterior 21 superíndice anterior 73 B. X subíndice anterior 33 superíndice anterior 75 Correcta 👍 C. X subíndice anterior 23 superíndice anterior 62 D. X subíndice anterior 42 superíndice anterior 75 E. X subíndice anterior 25 superíndice anterior 67 clave b
• ENTRADA
• En un almacén de laboratorio de química inorgánica se tiene varios envases de que contiene los elementos 3X; 9W, 19Y; 37Z. Identifique el elemento que se compone de los átomos con mayor radio atómico. A. W B. Z Correcta 👍 C. W e Y tienen igual radio. D. Y E. X CLAVE B
• ¿Qué enunciados son correctos para los halógenos del 9F al 53I, en ese sentido? I. Aumenta el carácter no metálico. II. La primera energía de ionización disminuye. III. El radio atómico aumenta. A. I, II y III Incorrecta 😪 La proposición I es incorrecta. El carácter no metálico aumenta de abajo hacia arriba. B. I y III C. Solo I D. II y III E. I y II CLAVE D
• El átomo de un elemento X es isoelectrónico con el ion Y4+. Si el elemento Y pertenece al periodo 5 y grupo 16 según la IUPAC, determine el grupo al cual pertenece el elemento X. A. IVA B. VA C. IIA D. IIB Correcta 👍 E. VB CLAVE D
• A partir de la siguiente información señale las proposiciones correctas: Si(g) + 786 kJ/mol → Si+(g) + e- Sn(g) + 709 kJ/mol → Sn+(g) + e- I. Ambos procesos se relacionan con la energía de ionización. II. Es más fácil quitar un electrón al silicio que al estaño III. El estaño pierde un electrón con mayor facilidad que el silicio. A. I y III Correcta 👍 B. Solo I C. I y II D. Solo III E. II y III clave a
• Dadas las siguientes proposiciones respecto a la tabla periódica moderna (TPM): 
•  I. Los elementos químicos se ubican según su carga nuclear creciente y tomando en cuenta su configuración electrónica de valencia. 
•  II. Los periodos seis y siete presentan igual número de elementos químicos. 
•  III. El bloque “s” presenta mayor número de elementos químicos que el bloque “d” Son correctas: 
•  A. II y III 
•  B. I y II Correcta 👍 
•  C. Solo III 
•  D. Solo II 
•  E. Solo I CLAVE B
• La electronegatividad está directamente relacionado con la tendencia de los átomos
  https://lh5.googleusercontent.com/F0pbSmdkdc1ClnntELOI1RXc_xVyaOM-GaA_qIyYCBe7RameKfQtRfAEhlWDfCsyhp2ncK3ChuIjgGP4o7ny_a54k90ThsnHXf8rCd3dlAk3_QqTxPHOVhN5tZok=w402
• a ganar electrones para forma aniones. 
•  a perder electrones para formar cationes. 
• a la ionización. a formar enlaces químicos 
• a la excitación de los electrones de valencia. CLAVE D
• Identifique la familia cuyos elementos presentan el máximo número de oxidación +5. 
• Familia de alcalinos 
• Familia de halógenos 
• Familia de alcalinos térreos 
• Familia del nitrógeno 
• Familia de los gases nobles CLAVE D
• Identifique el elemento de menor potencial de ionización. 
• 9 
• 2 
• 53 
• 55 
•  38 CLAVE D
• Identifique si cada una de las siguientes proposiciones es falsa (F) o verdadera (V), según corresponda: 
• I. La electronegatividad es la tendencia de los átomos aislados en fase gaseosa a ganar electrones formando aniones. 
• II. La afinidad electrónica es un proceso que libera energía y, aumenta en un periodo de izquierda a derecha, incluido los gases nobles. 
• III. El potencial de ionización es un proceso exotérmico (libera energía) que aumenta de izquierda a derecha en un periodo, incluido los gases nobles.
• VVV 
• FFF 
• VFV 
• FVV 
• FFV CLAVE D
• Identifique la propiedad que aumenta en un periodo, conforme aumenta el número atómico. 3/3 
• Radio atómico 
• Volumen atómico 
• Carácter metálico 
• Potencial de ionización 
•  Poder reductor (tendencia a perder electrones)CLAVE D
• Identifique la propiedad que caracteriza a los elementos de mayor carácter metálico. 3/3 
• Elevadas electronegatividades 
• Elevadas afinidades electrónicas 
• Elevados potenciales de ionización 
• Bajas energías de ionización 
• Mayor poder oxidante (tendencia a ganar electrones) CLAVE D
• Identifique la propiedad periódica que presenta la siguiente tendencia periódica general mostrado en el gráfico. https://lh6.googleusercontent.com/LoR3xnwOQnmRc8SN1F60PCmlkV4iv1CKBYoGJLqYtcncY6Y_gK_8RvOEyh5WKUhil2nSy_baEkT8WMbf_LRdegugYGY2cfouqvRaILiwRv2FmQf8KHYrMPHQ-BNn=w307 
•  Electronegatividad 
• Volumen atómico 
•  Afinidad electrónica 
• Potencial de ionización 
• Carácter no metálico clave b
• PE Enacel quimico II
• ¿Cuál de los siguientes elementos presenta enlace metálico? 
• A. F 
• B. Cu Correcta 👍 
• C. P 
• D. C 
• E. S
• Identifique aquellas moléculas que tienen el átomo central con hibridación sp2 
•  I. CH3Cl 
•  II. SeO3 
•  III. BF3 
•  IV. CH4 
•  V. SOCl2 
• A. I y III 
• B. II, III y V  X
• C. I, III y IV 
• D. Solo II 
• E. Solo III
• El ácido nitroso tiene la fórmula HNO2, siendo una sustancia que en agua se disocia parcialmente en iones H elevado a más y N O subíndice 2 superíndice menos, se tiene: 
•  I. El ácido tiene resonancia 
•  II. El átomo central en el HNO2 tiene hibridación sp2 
•  III. En el ion N O subíndice 2 superíndice menos los enlaces N-O son equivalentes. son correctas: 
•  A. II y III X
•  B. I y II
•  C. Solo I 
•  D. I y III 
•  E. Solo II
• Cuando se unen dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, qué relación hay entre la energía de la molécula(E2) y la suma de las energías de los dos átomos antes del enlace (E1). 
• A. E1=E2 
•  B. E1<E2 
•  C. 2E1=E2 
•  D. E1>E2  X
•  E. E1=2E2
• Luego de dibujar la estructura de Lewis para el Cl2O7, identifique las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F), referidas a dicha molécula: 
•  I. Tiene 8 enlaces sigma (σ ) 
•  II. Posee 4 enlaces dativos 
•  III. Los átomos de cloro están hibridizados en sp3 
•  A. VVV 
•  B. VFF 
•  C. VFV Correcta 👍 
•  D. VVF 
•  E. FFV
• HIBRIDACIÓN Y GEOMETRIA MOLECUALar
• En relación a la molécula SOCl2 identifique las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F)
• I. El atomo central está hibridizado en sp2
• II. No posee resonancia
• ÍII. Posee geometría Tetraédrica
• A) FVF
• B) VVF
• C) VFF
• D) FVV
• E) FFV
• El etileno (C2H2),  es una molécula utizada para sintetiza por polimerización el polietileno. Respecto a dicha molécula señale las proposiciones corectas.
• I La molécula posee geometría planar.
• II. POsee resonancia.
• Ambos carbonos están hibridizados en sp
• A) I y II
• B) I, II y III
• C) II y III
• D) Solo II
• E) Solo III
• El trióxido de azufre (SO3) es una sustancia que a condiciones ambientales se halla en estado gaseoso. Respecto a la referida molécula señale las proposiciones correctas:
• I. La molécula es planar.
• II. Tiene momento diplar diferente de cero.
• III. El átomo central esta hibridizado en sp2
• A) Solo I
• B) I y II
• C) I, II y III
• D) II y III
• E) I y III
• Indique la relación incorrecta entre la molécula y su respectiva geometría molecular.
• A. PH3 : piramidal trigonal
• B. SO2: angular
• C. HCN: lineal
• D. CCl4: tetraédrica
• E. H2S: trigonal planar
• A) A
• B) B
• C) C
• D) D
• E) E
• Determine la geometría molecular en la molécula COF2 es:
• A) Lineal
• B) Angular
• C) Piramidal
• D) Planar
• E) Tetraédrica