Preguntas teóricas de termodinámica

GASES IDEALES

1. Señale la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:
1. Muestras diferentes de un mismo material tienen la misma capacidad calorífica. (PC 4 - 2009 - 2)
2. Si el volumen y la temperatura absoluta de un gas ideal se mantienen constantes, entonces la presión del gas es proporcional al número de moles. (PC 4 - 2009 - 2)
3. En el modelo cinético de los gases ideales, la presión del gas es consecuencia de las colisiones entre sus moléculas (PC 4 - 2009 - 2)
2. De acuerdo a la teoría (o modelo) cinética de los gases ideales, determine si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y marque la alternativa correspondiente.
1. Durante los choques con el recipiente, cada partícula conserva su cantidad de movimiento. (PC 5 - 2018 - 1)
2. Respecto al recipiente, la cantidad de movimiento del sistema de partículas es cero. (PC 5 - 2018 - 1)
3. La energía interna del gas ideal es debida a la contribución de la energía cinética de todas las partículas. (PC 5 - 2018 - 1)
4. El gas ideal está constituido por un gran número de partículas en movimiento con ⊽_promedio = 0 (respecto al recipiente). (PC 5 - 2017 - 2)
5. La interacción entre las partículas del gas y los objetos en su entorno es vía choques elásticos. (PC 5 - 2017 - 2)
6. Como resultado del modelo, la energía cinética promedio por molécula de las partículas es independiente de su masa. (PC 5 - 2017 - 2)
7. Como hipótesis del modelo, el gas está constituido por un gran número de partículas que solo interactúan con el recipiente por medio de choques elásticos. (PC 5 - 2016 - 2)
8. Como consecuencia, la presión del gas es proporcional a su densidad. (PC 5 - 2016 - 2)
9. Como consecuencia, se verifica que la energía interna del gas es igual a (3/2)K_bT donde K_b es la constante de Boltzmann y T es la temperatura absoluta. (PC 5 - 2016 - 2)
10. Un gas esta constituido por pequeñas partículas, indistinguibles entre sí, que se mueven ordenadamente en dirección hacia las paredes del recipiente. (85-171)
11. La presión que ejerce el gas es una consecuencia de la transferencia de energía cinética hacia el recipiente. (85-171)
12. La energía cinética media de las partículas (moléculas) aumenta cuando el gas se confina a un volumen más pequeño. (85-171)
13. A una misma temperatura, las moléculas de un gas liviano tienen mayor velocidad que las moléculas de un gas pesado. (88-171)
14. A una misma temperatura, las moléculas de un gas liviano tienen mayor energía cinética tienen mayor energía cinética que las moléculas de un gas pesado. (88-171)
15. La temperatura de un volumen de gas está relacionada con la energía interna de todo el volumen de gas. (88-171)
3. Determine si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F):
1. Es un compresión adiabática, la energía interna del gas aumenta. (PC 5 - 2018 - 1)
2. En un proceso isotérmico, no hay transferencia de calor. (PC 5 - 2018 - 1)
3. El calor requerido para duplicar la temperatura de un gas es independiente del proceso. (PC 5 - 2018 - 1)
4. Respecto de un sistema termodinámico (ST), identifique si cada proposición a continuación es verdadera (V) o falsas (F):
1. Es un compresión isotérmica el ST no reduce su temperatura debido a que cede calor en igual magnitud que el trabajo realizado sobre el sistema.
2. En una expansión adiabática el ST reduce su temperatura debido al trabajo que realiza.
3. Al completar un ciclo de trabajo el ST recupera su energía inicial, debido a que durante el ciclo se absorbe calor en igual magnitud al trabajo realizado durante el mismo.