Preguntas teóricas de estados de agregación

ESTADOS DE AGREGACIÓN

1. Diga qué proposiciones corresponden a los estados de agregación
1. Los estados de agregación fundamentales de la materia son el sólido, líquido y gaseoso, y se encuentran así agregados por interacciones intermoleculares, interatómicas e interónicas. (PC 4 - 2007 - 1)
2. La condensación es un proceso físico exotérmico. (PC 4 - 2007 - 1)
3. La sublimación es un proceso endotérmico. (PC 4 - 2017 - 1)
2. Diga si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F): (283-2019-1)
1. Los estados de agregación más importantes y difundidos en nuestro planeta son el estado plasmático y el estado sólido.
• (F). Son los estados sólido, líquido y gaseoso
2. El estado gaseoso se carcateriza principalmente por su forma y volumen propio.
• F. El volumen es del recipiente que lo contenga
3. Los estados sólidos y líquidos de la materia se encuentran agregados por interacciones interatómicas, intermoleculares o interiónicas.
1. (V)
4. 
   
3. Respecto a los diagramas de fases, señale la alternativa correcta, después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F), según corresponda: (315-2020-1)
1. Son representaciones gráficas de las condiciones de equilibio de las fases, según condiciones de presión y la temperatura.
1. (V)
2. El punto triple del dióxido de carbono es aquel en el cual coexisten en equilibrio su estado sólido, líquido y gaseoso.
1. (V).
3. En el diagrama de fases del agua, la curva de equilibrio sólido-líquido presenta pendiente negativa.
1. (V)
4. En un recipiente "vacio" se depositan 20 mL de agua pura,  a la cual se le añade un cubito de hielo, de lo cual se puede concluir: (249-2017-2)
• A) No es posible que el agua se vaporice
• B) No existe transferencia de masa de hielo
• C) Existe un proceso químico, por ello el huelo se funde.
• D) Es posible que luego de un tiempo exista agua en las tres fases (tres estados).
• E) No es posible que el hielo se sublime.
5. Los siguientes datos le permitirán construir el diagrama de fases P-T del Krpton. A partir del diagrama, indique el valor de verdad de las proposiciones dadas (250-2017-2)
   ✓ Pto. de ebullición normal: -153°C
   ✓ Pto. fusión normal: −155°C
   ✓ Pto triple: −169°C, 133 mmHg
   ✓ Pto crítico: −63°C; 54,2 atm
   ✓ Presión de vapor del sólido a: −199°C; 1,0 mmHG
• A presión normal el Kripton sublima.
  
• II. A partir del Krptónsólido A-160°C, manteniendo constante la temperatura y disminuyendo la presión, lasustancia sufre 3 cambios de estado hasta llegar a 1 mmHg.
  
• III. A 1 atm de presión, el krptón sólido tiene mayor densidad que el krptón líquido.
6. Prob 4 Asesoría #10: Respecto a los diagrama de fases. Indique verdadero o falso (F)
1. El punto triple, es donde coexisten en equilibrio los 3 estados de agregación.
1. (V).
2. El punto crítico, es donde ocurre el cambio de fase denominado sublimación.
1. (F). 
3. Existen sustancias que presentas más de un punto triple.
1. V. Si existen.
8. Asesoría #10 Prob5: Dadas las siguientes proposiciones respecto a los cambios de estado de agregación. Son correctas:
• I. El fenómeno opuesto a la sublimación es la fusión.
• (F). sería la deposición o sublimación inversa.
• II. Un cambio de fase depende de la presión y la temperatura.
• (V).
• III. Al abrir la llave de gas doméstico se produce una sublimación.
• (F). En un aerosol o balón de gas, ocurre la vaporización (por presión).
9.