Enlace químico

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(definición)(formación de un enlace covalente en el H2)(probs)(clasificación de los enlaces químicos)(regla del octeto)(enlace iónico)(ejm: NaCl y CaO)(nota y excepciones)(propiedades generales de los compuestos iónicos)(probs)(enlace covalente)(clasificación de los enlaces covalentes)(por la naturaleza de los electrones aportados)(enlace covalente normal)(enlace covalente coordinado o dativo)(por el grado de compartición de electrones)(enlace polar)(momento dipolar de un enlace)(enlace apolar o no polar)(por el número de pares de electrones compartidos)(enlace simple y múltiple)(enlace sigma)(enlace pi)(probs)(estructura de Lewis: compuestos sencillos)(ejm)(resonancia)(moléculas sin octeto)(moléculas con más de 8 electrones)(probs)

(hibridación: sp, sp2, sp3)(probs)(relación en la hibridación y geometría molecular)(geometría molecular)(moléculas sin pares libres o no enlazantes al átomo central)(moléculas con pares libre en el átomo central)(probs)(polaridad molecular)(moléculas polares)(polaridad molecular)(moléculas poliatómicas)(moléculas no polares o apolares)(regla práctica)(probs)(propiedades generales de las sustancias moleculares)(probs)(enlace metálico)(propiedades)(probs)(fuerzas intermoleculares)(clasificación de las fuerzas intermoleculares en las sustancias puras)(fuerzas de London)(probs)(fuerzas o interacciones dipolo-dipolo)(interacción por puentes de hidrógeno)(agua H2O)(obs)(probs)

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(propiedades de compuestos iónicos, enlace covalente, ec. normal)(ec. coordinado o dativo)

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1. ENLACE QUÍMICO. 
2. Definición. 
3. Clasificación general. 
4. Regla del octeto. 
5. Influencia de la Electronegatividad en los tipos de enlace interatómicos. 
6. Enlace iónico. 
1. Condiciones para formar el enlace. 
2. Notación de Lewis para compuestos iónicos. 
3. Propiedades generales de los compuestos iónicos. 
7. Enlace Covalente. 
1. Condiciones para formar el enlace. 
2. Clasificación: 
1. Normal y coordinado, Polar y no polar. 
2. Momento dipolar de enlace. 
3. Enlace simple y múltiple. 
4. Enlace sigma y pi. 
3. Estructuras de Lewis en compuestos covalentes sencillos. 
4. Resonancia. 
5. Moléculas sin octeto. 
6. Hibridación: sp, sp2, sp3. 
7. Geometría Molecular. 
8. Polaridad Molecular. 
9. Propiedades generales de los compuestos covalentes. 
8. Enlace metálico. 
1. Propiedades generales de los metales. 
9. Fuerzas intermoleculares. 
1. Clasificación: 
1. Fuerzas de dispersión de London, 
2. Atracciones dipolo-dipolo, 
3. Enlaces puente de hidrógeno.

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