Preguntas teóricas de enlace químico

ESTADO DE OXIDACIÓN

1. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
1. Todos los metales alcalinos tiene su único estado de oxidación igual a +1. (172-114)
1. V
2. Todos los halógenos tiene un EOmín = −1 y  un EOmáx = +7. (172-114)
1. 
   
3. Un elemento de EOmín = −3, típicamente tiene 5 electrones de valencia. (172-114)
1. (V). 5−8=−3

ENLACE QUÍMICO

1. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
1. Los enlaces interatómicos son más fuertes que los intermoleculares. (172-115)
1. V
2. Los enlace interatómicos pueden ser iónicos, covalentes o metálicos. (172-115)
1. V
3. Los enlaces intermoleculares determinan las propiedades físicas de todas las sustancias. (172-115)
1. V
4. Son procesos exotérmicos. (172-116)
1. (V). Liberan energía necesariamente (proceso exotérmico).
5. Los átomos adquieren mayor estabilidad luego de formarse el enlace químico. (172-116)
1. (V).  Los átomos o iones se unen para formar un sistema más estable.
6. Los átomos tiene mayor energía potencial luego de la formación del enlace químico. (172-116)
7. Mantiene unido a los átomos formando especies químicas más estables. (172-117)
1. V
8. Intervienen los electrones de valencia. (172-117)
1. V
9. Los átomos tratan de aparear los electrones en el nivel externo. (172-117)
1. V
10. Al formarse el enlace químico cambian las propiedades físicas y químicas de los elementos que intervienen. (172-117)
1. V
11. Los átomos al enlazarse absorben energía del entorno para formar especies estables. (172-117)
1. (F). Es un proceso exotérmico.
12. Los átomos al enlazarse absorben energía del entorno para formar especies tables. (172-117)
13. La mayoría de los compuestos tiene enlace metálico. (172-118)
14. Los átomos al enlazarse forman especies de mayor estabilidad. (172-118)
15. Los enlaces interátomicos se clasifican de modo general como iónico, covalente y metálico. (172-118)
16. Las sustancias que presentan enlaces iónicos en condiciones naturales, siempre se encuentran en estado sólido. (172-119)
17. La compartición de pares de electrones de valencia, entre átomos que forman enlace, caracteriza al enlace covalente. (172-119)
18. En el enlace metálico la atracción se produce entre los núcleos cargados negativamente y los electrones deslocalizados. (172-119)
19. Los átomos al enlazares liberan energía, formando un agregado más table. (172-120)
1. V
20. La electronegatividad no tiene influencia en la formación de un enlace. (172-120)
1. (F). 
21. Un ejemplo de enlace químico lo constituye al enlace metálico. (172-120)
1. V

ENLACE IÓNICO

1. Respecto al enlace iónico, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
1. Se efectúa entre metales de baja energía de ionización y no metales de alta afinidad electrónica. (172-123)
1. V
2. En la formación, hay transferencia de electrones del metal al no metal. (172-123)
1. V
3. En la formación, hay liberación de energía llamado energía de enlace. (172-123)
1. V
4. En la formación, los metales se transforman en cationes y los no metales en aniones. (172-123)
1. V
5. Siempre se efectúa entre metales y no metales. (172-123)
1. (F). El aluminio puede formar enlace iónico con oxígeno y flúor.
6. En enlace iónico se produce típicamente entre metales de baja electronegatividad y no metales de baja electronegatividad y no metales de elevada afinidad electrónica. (182-143)
1. V
7. La condición suficiente y necesaria para predecir el enlace iónico de los compuestos es la diferencia de electronegatividad de los átomos implicados. (182-143)
1. F. (N>1.7) Esta regla no siempre se cumple.
8. Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. (182-143)
1. V
9. Un metal con baja energía de ionización puede formar un enlace iónico, cuando interactúa con un no metal de elevada afinidad electrónica. (182-144)
• V
10. Durante la formación del enlace iónico ocurre una transferencia de electrones. (182-144)
• V
11. Los compuestos iónicos forman estructuras inestables, debido a la liberación de energía. (182-144)
• F. forman un compuesto con estructura mas estable
12. Los compuestos iónicos forman moléculas estables. (182-144)
• F. no forman moléculas sino pares ionicos
13. Son sólidos a condiciones normales. (182-145)
• V.
14. Son de dureza intermedia y frágil. (182-145)
• V.
15. Conducen la electricidad en fase sólida. (182-145)
• F. Conducen la electricidad al estar fundidos o disueltos en agua
16. No forman moléculas. (182-145)
• V. Forman pares iónicos
17. Conducen la electricidad fundidos. (182-145)
• V. 
18. El enlace iónico se forma solo entre un metal de transición y un no metal. (182-151)
• F
19. La combinación de átomos del mismo elemento no pueden formar un enlace iónico. (182-151)
• V
20. En los enlaces iónicos se forman iones. (182-151)
• V
21. El BF3 es un ejemplo de compuesto covalente. (182-151)
1. V
22. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas. (182-151)
• V
23. A temperatura ambiente son sólidos y se funden a altas temperaturas, superiores a 400° C.
• V
24. Sus unidades química son las moléculas.
• F. Su unidad química es el par iónico.
25. A condiciones ambientales (25° C) son buenos conductores eléctricos.
• F. A temperatura ambiente son sólidos y en este estado no conducen la corriente eléctrica.
26. 
    
2. Respecto al compuesto iónico, indique verdadero o falso.
1. Poseen punto de fusión mayores de 400° C.
1. V
2. Las soluciones acuosas de Na2S y KCl son conductoras de electricidad.
1. V
3. Los compuestos HF y BeO son ejemplos de compuestos iónicos, debido a que la diferencia de electronegatividad de sus átomos implicados es mayor a 1,7.
1. F
4. Los compuestos iónicos también son solubles en líquidos apolares como el tetracloruro de carbono CCl4.
1. F
5. Solubles en solventes apolares, como por ejemplo el agua. (172-129)
1. F. Son soluble en solventes polares como el agua.
6. Sólidos son buenos conductores térmicos. (172-129)
1. F. Son buenos conductores al estar fundidos o disueltos en agua.
7. No son frágiles, pero tiene alta dureza. (172-129)
1. F. Son frágiles y duros.
8. Disueltos en agua son buenos conductores eléctricos. (172-129)
1. V
9. Tiene por unidades a las moléculas. (172-129)
1. F. Su unidad es el 
10. Los compuestos iónicos son sólidos a condiciones normales. (172-130)
1. V
11. Son duros y frágiles.
1. V
12. No conducen la electricidad en estado sólido.
• (V).  Conducen al estar fundidos o disueltos en agua.
13. No forman moléculas.
• (V). Forman pares iónicos.
14. Son solubles en solventes apolares.
• (F). En solventes polares.

FUERZAS INTERMOLECULARES

1. Respecto a las fuerzas intermoleculares
1. Entre las moléculas polares que presentan fuerzas dipolo-dipolo, también existen fuerzas de dispersión de London. (Segundo parcial - 2017 - 2)
• V.
2. Entre moléculas polares sólo predominan las interacciones puentes de hidrógeno. (Segundo parcial - 2017 - 2)
• F. (Solo las moléculas con enlaces F-H, O-H, N-H, presentan puentes de hidrógeno)
3. Las fuerzas de atracción dipolo-dipolo dependen de la polaridad de la molécula. (Segundo parcial - 2017 - 2)
• V.
2. Referido a las fuerzas de London
1. Las fuerzas de London actúan en todo tipo de moléculas (apolares y polares). (Segundo parcial - 2018 - 1)
1. V.
2. Las fuerzas de London son de naturaleza atractiva. (Segundo parcial - 2018 - 1)
1. V. (Son fuerzas que atraen)
3. Las fuerzas de London se explican en relación a la distorsión de la nube electrónica que presenta cada una de las sustancias. (Segundo parcial - 2018 - 1)
1. V. (Son exclusivas de moléculas apolares. Estas sufren una polarización (distorsión a nivel de su densidad electrónica), originando así dipolos inducidos y dipolos instantáneos.)
3. asd